Selasa, 04 Oktober 2016

Yuk latihan REAKSI KIMIA

   
       RUANG LINGKUP MATERI BELAJAR

PENGETAHUAN
3.1 Menerapkan konsep dasar ilmu kimia
3.2 Menerapkankonsep-konsep stoikiometri
3.3 Menerapkan faktor-faktor yang mempengaruhi pereaksi kimia
3.4 Menerapkan pembuatan larutan/reagensia

KETRAMPILAN
4.1 Melaksanakan percobaan aplikasi konsep dasar ilmu kimia
4.2 Melaksanakan perhitungan stokiometri
4.3 Membuat pereaksi kimia
4.4 Membuat dan menstandarisasi larutan/reagensia

MATERI

MENERAPKAN KONSEP DASAR ILMU KIMIA
Klasifikasi Materi

http://cwx.prenhall.com/bookbind/pubbooks/hillchem3/medialib/media_portfolio/text_images/CH01/FG01_03.JPG
SUBSTANCES

Elemen be classificate
1.    Metal
2.    Non metal
3.    Semi metal
Please observe the Periodic Table and mention metal elements and non metal elements
You can do by this table


Why  should you learn about substance Or compounds?

The Examples of Compounds in Daily Life

Compound
Formula
Usage
Natrium Klorida
NaCl
Garam dapur
Sukrosa
C12H22O11
Pemanis
Asam Asetat
CH3COOH
Cuka makan
Asam Sulfat
H2SO4
Air accu
Asam Askorbat
C6H8O6
Vitamin C
Soda Kue
NaHCO3
Soda kue
Urea
CO(NH2)2
Pupuk
Aspirin
C9H8O4
Obat sakit kepala



The Metal Elements

Symbol
Name
Symbol
Name
Li

Cd

Na

Mg

K

Mn

Ca

Fe

Cr

Zn

Co

Al

Cu

Pt



Pb



Sn















The Non Metal Elements

Symbol
Name
Symbol
Name
C

F

H

Cl

O

Br

N

I

S



P












The Character of Metal be compared Non Metal Element
Aspect
Metal
Non Metal
Conductivity


Phase





















How do the due  elements bond while depand on the oxidation number
  Element 1 (Metal)
Element 2 (Metal or non metal)
The Bonding
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number

X

+1
Y
-1
XY
Y
-2
X2Y
Y
-3
X3Y
X
+2
Y
-1
XY2
Y
-2
XY
Y
-3
X3Y2
X
+3
Y
-1
XY3
Y
-2
X2Y3
Y
-3
X3Y2

Base Oxida (OKSIDA BASA)
Metal
Non Metal
The Bonding
Compound’s Names
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number
Na
+1
O
-2
Na2O
Natrium Oksida
Mg
+2
MgO
Magnesium Oksida
Al
+3
Al2O3
Aluminium Oksida
Fe
+2
FeO
Besi (II) Oksida
Fe
+3
Fe2O3
Besi (III) Oksida

 Acid Oxide (OKSIDA ASAM)
 Non  Metal
Non Metal
The Bonding
Compound’s Names
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number
Cl
-1
O
-2
Cl2O

-3
Cl2O3

-5
Cl2O5

-7
Cl2O7

Note :  Names with mono, di, tri, tetra, penta, heksa, hepta, okta, nona

Enjoy in your task 1
Metal
Non Metal
The Bonding
Compound’s Names
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number
K

O
-2


Ca



Ba



Cu



Sn



Pb





Mg





Ag





Na





 Non  Metal
Non Metal
The Bonding
Compound’s Names
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number
P

O
-2











S






C










N
























The same way, PLEASE COMPLETE this table for other element
Metal
Non Metal
The Bonding
Compound’s Names
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number
Pb

Cl



Mg

S



Ag

I



Na

Br



Mn

F



Fe
2




Fe
3










 Non  Metal
Non Metal
The Bonding
Compound’s Names
Symbol
Oxidation Number
Symbol
Oxidation Number
C

Cl



C

S



N

H



H

O



C

F
















ACID compounds is added water will be ion H+ and  X-
NO
NAMES
FORMULA
IONIZATION
1
Asam Klorida
HCl

2
Asam Iodida
HI

3
Asam Fluorida
HF

4
Asam Bromida
HBr

5
Asam Sulfida
H2S

6
Asam sianida
HCN

6
Asam Asetat (cuka)
CH3COOH

7
Asam Sulfit
H2SO3

8
Asam Sulfat
H2SO4

9
Asam Nitrit
HNO2

10
Asam Nitrat
HNO3

11
Asam fosfat
H3PO3

12
Asam fosfit
H3PO4

13
Asam karbonit
H2CO2

14
Asam Karbonat
H2CO3

15
Asam Oksalat
H2C2O4

16
Asam Borat


17
Asam Klorat


18
Asam Klorit


19
Asam hipoklorit


20
Asam Perklorat



Note : The Acid have characters
- Color change from blue lacmus to red
- pH < 7
- corosive
- acid taste
--------------

Base compounds is added Water will ionization     Metal kation  or L+   and  (OH)-

NO
NAMES
FORMULA
IONIZATION
1
Natrium Hidroksida
NaOH
Na +     +    (OH)_
2
Kalium Hidroksida
KOH
K+           +    (OH)_
3

LiOH
Li+       +    (OH)_
4

Mg(OH)2
  Mg 2+   +    2(OH)_
5

Ba(OH)2
+     2(OH)_
6

Ca(OH)2
+     2(OH)_
6

Mn(OH)2

7

Mg(OH)

8
Besi (II) Hidroksida
Fe(OH)2

9

Fe(OH)3

10

Al(OH)3

11

PbOH

12

Pb(OH)2

13

Cu(OH)2


































Characteristic of Base is
-
-
-
-
-




Salt compounds with ionization : L+    +    X_
Reaction :  Acid  + Base ------> Salt  + Water

NO
ACID
BASE
SALT
NAMES
1
HCl
NaOH
NaCl
Natrium Klorida
2
HBr
KOH
KBr
Kalium Bromida
3
HCl
Mg(OH)2


4
HI
Ba(OH)2


5
HF
Ca(OH)2


6
H2S
Mn(OH)2


6
HCN
Mg(OH)


7
CH3COOH
Fe(OH)2


8
H2SO3
Fe(OH)3


9
H2SO4
Al(OH)3


10
HNO2
PbOH


11
HNO3
Pb(OH)2


12
H3PO3
Cu(OH)2


13
H3PO4



14
H2CO2



15
H2CO3



16
H2C2O4



17




18




19




20










Understanding about Component  of the compounds
Please look  the atom mass on your periodic table

FORMULA
COMPONENT
MASS COMPARATION
MASS (Mr)
H2SO4
2  atom Hidrogen, 1 atom Sulfur, 4 atom Oksigen
H : S  : O  =  2 : 32 : 64   1 : 16 : 32
98
HNO2
1 atom Hidrogen, 1 atom Nitrogen, 2 atom Oksigen


Fe(OH)3



Al(OH)3



Al2(SO4)3



H3PO4



Na3(PO4)2




Understanding about empiric formula

COMPOUND
MOLECULE’S  FORMULA
EMPIRIC’S FORMULA
Water
H2O
H2O
Amonia
NH3
NH3
Etana
C2H6
(CH3)n     n=2
Glukosa
C6H12O6
(CH2O)n   n=6
Etuna
C2H2
(CH)n      n=2







Balancing of Chemical Reaction

A
B
Product
Na


4Na
O2


O2
Na2O
Menambahakan index 2 pada Na untuk menyetarakan bilangan oksidasi atau muatan
2 Na2O
Menambahkan koefisien untuk menyetarakan jumlah atom sisi kiri dan sisi kanan
Mg
Cl2
MgCl2
3Na
H3PO4
Na3PO4     +   H2O
2HNO3
Pb(OH)2
Pb(NO3)2     +  2H2O


HUKUM DASAR KIMIA

Hukum Kekekalan Massa ( Hukum Lavoisier)
 “Massa zat-zat sebelum dan sesudah reaksiadalah tetap”.
                Contoh: hidrogen + oksigen → hidrogen oksida
                                  (4g)            + (32g)     =  (36g)

Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust)
"Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap"
                Contoh:  setiap 1 gram gas hidrogen bereaksi dengan 8 gram oksigen, menghasilkan 9 gram air.
Hal ini membuktikan bahwa massa hidrogen dan massa oksigen yang terkandung dalam air memiliki perbandingan yang tetap yaitu 1 : 8, berapapun banyaknya air yang terbentuk
Contoh:
Pada senyawa NH3
                         massa N : massa H
                Ar . N       :   3 Ar . H
                1 (14)      :   3 (1)     =   14 : 3
Pada senyawa SO3 massa S : massa 0
                  1 Ar . S : 3 Ar . O
                       (32) : 3 (16)   =     32 : 48 = 2 : 3
Contoh:
Berapa kadar C dalam 50 gram CaCO3 ? (Ar: C = 12; 0 = 16; Ca=40)
Massa C  =    (Ar C / Mr CaCO3) x massa CaCO3
                                   =    12/100 x 50 gram
                                   =    6 gram massa C
Kadar C  =    massa C / massa CaCO3 x 100%
                                   =    6/50 x 100 % = 12% 
Diposting oleh di

Tidak ada komentar:

Posting Komentar

Langganan: Posting Komentar (Atom)